Книга - Рабочая тетрадь по неорганической химии

Рабочая тетрадь по неорганической химии
Елена Владимировна Шкарина


Рабочая тетрадь по неорганической химии предназначена для теоретической подготовки к ЕГЭ.Это шаблон, в который необходимо вписать соответствующие уравнения реакций.





Рабочая тетрадь по неорганической химии



Елена Владимировна Шкарина



© Елена Владимировна Шкарина, 2022



ISBN 978-5-0051-4293-1

Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero




От автора


Здравствуйте!

Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.

Очень важно при подготовке к экзаменам по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!

Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!

Инструкция

1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.

2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.

3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.

4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.

Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.

Успехов в подготовке!




Водород


Общая характеристика

1. Положение в ПС___________________________________________________



2. Строение атома (число e


, n


, p


) ________________________________



3. Электронная конфигурация_____________________________________



4. Внешний электронный уровень_________________________________



5. Валентности_______________________________________________________



6. Степени окисления (в соединениях):

+1

0

– 1



Степень окисления 0. Простое вещество H






Физические св-ва ___________________________________________________



Получение

В промышленности

1. Электролиз водных растворов солей



________________________________________________________________________



2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

магнием



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________

3. Из природного газа



________________________________________________________________________



4. Крекинг, реформинг углеводородов



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



В лаборатории

1. Действием разбавленных кислот на металлы



________________________________________________________________________



2. Действием щелочей на цинк или алюминий



________________________________________________________________________



3. Действием щелочей на кремний



________________________________________________________________________



4. Гидролиз гидридов



________________________________________________________________________



5. Действием воды на металлы I, II групп



________________________________________________________________________



6. Электролиз растворов солей



________________________________________________________________________



Химические свойства

А. Восстановитель

1. С неметаллами

с хлором _____________________________________________________________



с кислородом ________________________________________________________



с серой _______________________________________________________________



с азотом ___________________________________ (условия:______________)



с углеродом __________________________________________________________

Si + H


 ?

P + H


 ?



2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)



________________________________________________________________________



3. С оксидом углерода (II)



________________________________________________________________________



4. С другими сложными неорганическими веществами



________________________________________________________________________



Б. Окислитель

5. С активными металлами I – III групп



________________________________________________________________________



В. С органическими соединениями



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



Степень окисления -1. Гидриды



Получение

1. С щелочными металлами



________________________________________________________________________



2. AlCl


+ LiAlH


= AlH


+3LiCl



Химические свойства

1. Гидролиз



________________________________________________________________________



2. С оксидами металлов



________________________________________________________________________

2AlH


+3ZnO = 2Al +3Zn +3H


O



3. Термическое разложение



________________________________________________________________________



4. 3CaH


+ N


= Ca


N


 +3H






Степень окисления +1. Вода



Химические свойства

При комнатной температуре

1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)



________________________________________________________________________



2. С основными оксидами (если образуется щелочь)



________________________________________________________________________



3. С галогенами

F


:_____________________________________________________________________



Cl


: ___________________________________________________________________



________________________________________________________________________



4. С кислотными оксидами (кроме SiO


)



________________________________________________________________________

5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых

и неорганических кислот



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



6. С активными металлорганическими соединениями

(RMgBr, CH


Na и т. д.)



________________________________________________________________________



7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,

гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)



________________________________________________________________________



8. C галогенидами неметаллов (P, Si)



________________________________________________________________________



9. С солями (гидролиз)



________________________________________________________________________



При нагревании

10. С металлами (Mg, Mn – Pb)

Mg:___________________________________________________________________



Zn:____________________________________________________________________



Fe:____________________________________________________________________



11. С углем, метаном

С:_____________________________________________________________________



CH


:___________________________________________________________________



В присутствии катализатора

12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H


)



________________________________________________________________________



13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg


)



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



14. С алкенами (H


)



________________________________________________________________________



15. С нитрилами (H


)



________________________________________________________________________



ДЛЯ ЗАМЕТОК




Галогены


Общая характеристика

1. Положение в ПС _____________________________________________________








Степень окисления 0. Простые вещества



Получение

В промышленности

1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный

способ получения фтора)



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________

2. Окисление солей хлором (для брома и йода)



________________________________________________________________________



В лаборатории (окислители PbO


, KMnO


, KClO


, K


Cr


O


)

3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)



________________________________________________________________________



4. Окисление солей (для йода)



________________________________________________________________________



Химические свойства

1. С металлами

________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



2. С неметаллами

(F


 – со всеми, Cl


 – кроме O


, N


, инертных газов)



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________

Hal


 + F


= 2Hal


F






3. С водой

F


:_____________________________________________________________________



Cl


:____________________________________________________________________



4. С щелочами

F


:_____________________________________________________________________



Cl


:__________________________________________________________ (tкомн.)



Cl


:__________________________________________________________ (нагрев)



I


:________________________________________________________ (tкомн., t?)



5. C другими соединениями

SO


:____________________________________________________________________



K


CO


:________________________________________________________________



NH


:__________________________________________________________________



NaNO


+ H


O:________________________________________________________



Особые свойства

Фтор

2NaOH +2F


 = OF


+2NaF + H


O (разбавленная щелочь)



Хлор, бром

1. P:___________________________________________________________________



2. S:___________________________________________________________________



3. Si:__________________________________________________________________



Йод

1. Fe:__________________________________________________________!






2. Восстановитель

Cl


:____________________________________________________________________



3. Окислитель

Na


S


O


:_______________________________________________________________



SO


+2H


O:___________________________________________________________



Степень окисления -1. Галогеноводороды



Получение

1. Гидросульфатный (HF, HCl)



________________________________________________________________________



2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)



________________________________________________________________________



3. Из солей (HI)



________________________________________________________________________



4. В промышленности



________________________________________________________________________



Химические свойства

1. Кислотные

HF ? HCl ? HBr ? HI ? сила кислот увеличивается

HF – слабая, остальные сильные



а) с металлами



________________________________________________________________________



б) с оксидами металлов



________________________________________________________________________



в) с основаниями и амфотерными гидроксидами



________________________________________________________________________



г) с солями



________________________________________________________________________



д) с аммиаком



________________________________________________________________________



2. Восстановительные (особенно HI)

O


:____________________________________________________________________



H


SO


:_________________________________________________________



3. Особые

SiO


+4HF:____________________________________________________________



KOH +2HF:___________________________________________________________

Соли. Галогениды

Хлориды НЕ являются восстановителями!

KCl + H


SO


:_____________________________________________________



KBr + H


SO


:____________________________________________________



KI + H


SO


:______________________________________________________



Гидродиз галогенидов

PCl


:_________________________________________________________________



SiBr


:_________________________________________________________________



Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)








Хлорноватистая кислота HClO, гипохлориты

Получение

1. Из солей



________________________________________________________________________



2. Растворение хлора в воде



________________________________________________________________________



Химические свойства

1. Разложение на свету



________________________________________________________________________



2. Термическое разложение



________________________________________________________________________



3. Разложение под действием водоотнимающего средства (CaCl


)



________________________________________________________________________



4. Окислитель



________________________________________________________________________



Хлористая кислота HClO


, хлориты

Получение

1. Из солей



________________________________________________________________________



2. ClF


+ H


O:________________________________________________________



3. Взаимодействие перекиси водорода и оксида хлора (IV)



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



Химические свойства

1. Разложение



________________________________________________________________________



2. Кислотные свойства



________________________________________________________________________



3. Окислительно-восстановительные



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________

Хлорноватая кислота HClO


, хлораты

Получение

1. Из солей ___________________________________________________________



2. Разложение хлорноватистой кислоты



________________________________________________________________________



3. Хлорат калия (бертолетова соль)



________________________________________________________________________



Химические свойства

1. Окислитель (H


, t?)



________________________________________________________________________



2. Каталитическое разложение бертолетовой соли



________________________________________________________________________



3. Термическое разложение бертолетовой соли



________________________________________________________________________



4. Бертолетова соль с серой



________________________________________________________________________



5. Бертолетова соль с фосфором



________________________________________________________________________



Хлорная кислота HClO


, перхлораты

Получение

1. Из солей



________________________________________________________________________



2. Электрохимическое окисление HCl



________________________________________________________________________



Химические свойства

1. Термическое разложение



________________________________________________________________________



2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P


O


)



________________________________________________________________________



3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)



________________________________________________________________________



4. Окислитель



________________________________________________________________________



ДЛЯ ЗАМЕТОК




Кислород


Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________



2. Строение атома (число e


, n


, p


) ________________________________



3. Электронная конфигурация _____________________________________



4. Внешний электронный уровень _________________________________



5. Валентности ______________________________________________________



6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

– 1

0

+2



Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород



Физические св-ва



O


_____________________________________________________________________



Получение

В помышленности

1. Электролиз воды



________________________________________________________________________



2. Из воздуха



3. Фотосинтез



________________________________________________________________________



В лаборатории

Разложение

1. перманганат калия



________________________________________________________________________



2. дихромат калия



________________________________________________________________________



3. хлорат калия



________________________________________________________________________



4. перхлорат калия



________________________________________________________________________



5. гипохлорит кальция



________________________________________________________________________



6. нитрат натрия



________________________________________________________________________



7. нитрат магния



________________________________________________________________________



8. нитрат серебра



________________________________________________________________________



9. перекись водорода



________________________________________________________________________



10. пероксид бария



________________________________________________________________________



11. оксид серебра



________________________________________________________________________



12. оксид ртути (II)



________________________________________________________________________



13. смешанный оксид свинца (II, III)



________________________________________________________________________



14. надпероксид калия + углекислый газ



________________________________________________________________________



15. озон + йодид калия



________________________________________________________________________



Химические свойства

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________



б) Na:_________________________________________________________________



в) K:__________________________________________________________________



г) Zn:_________________________________________________________________



д) Fe:_________________________________________________________________



2. С неметаллами (кроме азота, галогенов, инертных газов)

F


:_____________________________________________________________________



H


:____________________________________________________________________



S:_____________________________________________________________________



P:_____________________________________________________________________



Si:____________________________________________________________________



C:_________________________________________________________ (избыток)



С:______________________________________________________ (недостаток)



N


:______________________________________________________ (2000?C) __



3. Со сложными веществами

H


S:___________________________________________________________________



NH


:_____________________________________________ (без катализатора)



NH


:______________________________________________ (с катализатором)



Сульфиды металлов ________________________________________________



Оксиды металлов в промежуточной степени окисления



________________________________________________________________________



Оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



Органические соединения (без катализатора)



________________________________________________________________________



Органические соединения (с катализатором)



________________________________________________________________________



Степень окисления 0. Простые вещества. Озон



Физические св-ва



O


_____________________________________________________________________

Получение

1. При электрическом разряде



________________________________________________________________________



Химические свойства

1. Разложение



________________________________________________________________________



2. Сильный окислитель



________________________________________________________________________



Степень окисления -1. Перекись водорода

Физические св-ва



________________________________________________________________________



Получение

1. Электролиз сульфата аммония в серной кислоте



________________________________________________________________________



2. Пероксид бария с серной кислотой (в лаборатории)



________________________________________________________________________



3. Каталитическое окисление изопропилового спирта



________________________________________________________________________



Химические свойства

1. Разложение (нагрев, щелочная среда, оксид марганца (IV))



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



2. Кислотные свойства (с щелочами)



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



3. Окислитель (с йодидами, нитритами, сульфидами,

сульфитами, аммиаком, хромом (III))



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



4. Восстановитель (с нитратами, хлоратами, хроматами,

перманганатами и др.)



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________








ДЛЯ ЗАМЕТОК




Сера


Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________



2. Строение атома (число e


, n


, p


) ________________________________



3. Электронная конфигурация _____________________________________



4. Внешний электронный уровень _________________________________



5. Валентности ______________________________________________________



6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

0

+2

+4

+6



Степень окисления 0. Простое вещество. Сера



Физические св-ва



S ______________________________________________________________________



________________________________________________________________________



Получение

В помышленности

1. Природная

2. Из нефти

3. Восстановление сернистого газа

а) углем ______________________________________________________________



б) сероводородом ___________________________________________________



Химические свойства

А. Окислитель

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________



б) Fe:_________________________________________________________________



в) Hg:_________________________________________________________________



2. С неметаллами

H


:____________________________________________________________________



P:_____________________________________________________________________



C:_____________________________________________________________________



3. Со сложными веществами

HI:____________________________________________________________________



Na


SO


:_______________________________________________________________



Б. Восстановитель

4. С галогенами

F


:____________________________________________________________________



Cl


:___________________________________________________________________



5. С кислородом



_______________________________________________________________________



6. С кислотами-окислителями

HNO


(конц.):________________________________________________________



HNO


(разб.):________________________________________________________



H


SO


(конц.):________________________________________________________



7. С щелочами



________________________________________________________________________



Степень окисления -2. Сероводород

Физические св-ва



H


S ____________________________________________________________________



________________________________________________________________________



Получение

1. Из простых веществ



________________________________________________________________________



2. Действием H


SO


конц. на активные металлы



________________________________________________________________________



3. Необратимый гидролиз сульфидов



________________________________________________________________________



4. Действием сильных кислот на сульфиды металлов



________________________________________________________________________



Химические свойства

А. Кислотные (слабая кислота, K


(I) = 6*10


, K


(II) = 1*10


)

1. С металлами ______________________________________________________



2. С основными оксидами __________________________________________



3. С щелочами (избыток) ___________________________________________



4. С щелочами (недостаток) ________________________________________



5. С солями __________________________________________________________



Б. Восстановитель

6. С галогенами

Cl


:____________________________________________________________________



Br


:____________________________________________________________________



7. С кислородом

в избытке ____________________________________________________________



в недостатке _________________________________________________________



8. Со слабыми окислителями

SO


:___________________________________________________________________



FeCl


:_________________________________________________________________



9. С сильными окислителями

HNO


:___________________________________________________________



HNO


:___________________________________________________________



Степень окисления -2. Сульфиды



1. Сульфиды щелочных металлов:

а) с сильными кислотами-неокислителями



________________________________________________________________________



б) гидролиз



________________________________________________________________________



2. Сульфиды алюминия, хрома и др.

(в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз



________________________________________________________________________



3. Нерастворимые сульфиды



________________________________________________________________________



4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________

– CuS +8HNO


= CuSO


+8NO


+4H


O

– CuS +10HNO


= Cu (NO


)


 +8NO


+ H


SO


(или S, SO


) +4H


O

– Ag


S +10HNO


= 2AgNO


+8NO


+ H


SO


+4H


O



Степень окисления +4. Оксид серы (IV)



Физические св-ва



SO


___________________________________________________________________



Получение

В промышленности

1. Из простых веществ



_______________________________________________________________________



2. Обжиг пирита



_______________________________________________________________________



3. Горение сероводорода



_______________________________________________________________________



В лаборатории

4. Действием H


SO


на неактивные металлы



_______________________________________________________________________



5. Действием кислот-неокислителей на сульфиты



_______________________________________________________________________



Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________



2. С основными оксидами __________________________________________



3. С щелочами (избыток) ___________________________________________



4. С щелочами (недостаток) ________________________________________



Б. Восстановитель

5. С галогенами _____________________________________________________



6. С кислородом (кат. V


O


) _________________________________________



7. H


O


:_______________________________________________________________



8. NO


+ H


O:_________________________________________________________



В. Окислитель

9. H


S:________________________________________________________________



10. CO:_______________________________________________________________



Г. Другие

11. PCl


:______________________________________________________________



Степень окисления +4. Сернистая кислота. Сульфиты



Химические свойства

1. Cлабая двухосновная кислота

Известна только в разбавленных водных растворах (<6%)



2. Соли – восстановители

S:_____________________________________________________________________



2AgNO


+ H


O:_______________________________________________________



Степень окисления +6. Оксид серы (VI)



Физические св-ва



SO


____________________________________________________________________



Получение

В промышленности

1. Окисление сернистого газа в присутствии катализатора



________________________________________________________________________

В лаборатории

2. Разложением солей



________________________________________________________________________



Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________



2. С основными оксидами __________________________________________



3. С щелочами (избыток) ___________________________________________



С щелочами (недостаток) __________________________________________



Б. Окислитель

4. H


S:________________________________________________________________



5. HBr:________________________________________________________________



Степень окисления +6. Серная кислота



Физические св-ва



H


SO


_________________________________________________________________



Получение

В промышленности

1. _____________________________________________________________________



Химические свойства

Разбавленная серная кислота

А. Кислотные свойства (разбавленная)

1. С металлами (до Pb) ______________________________________________



2. С основными и амфотерными оксидами



________________________________________________________________________



________________________________________________________________________

3. С щелочами (избыток кислоты)



________________________________________________________________________



С щелочами (недостаток кислоты)



________________________________________________________________________



4. С солями _________________________________________________ (осадок)



__________________________________________________________________ (газ)



Концентрированная серная кислота

Б. Окислитель

1. Металлы до Al



________________________________________________________________________



2. Металлы Mn – H



________________________________________________________________________



3. Металлы после H



________________________________________________________________________



4. Al, Fe, Cr на холоду (t


.) пассивируются.

Реакция только при нагревании!



________________________________________________________________________



5. Неметаллы

S:_____________________________________________________________________



P:_____________________________________________________________________



C:_____________________________________________________________________



6. С бескислородными кислотами (кроме HF, HCl)

HBr:__________________________________________________________________



HI:____________________________________________________________________



H


S:___________________________________________________________________



7. Со сложными веществами

KI:____________________________________________________________________





Конец ознакомительного фрагмента. Получить полную версию книги.


Текст предоставлен ООО «ЛитРес».

Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию (https://www.litres.ru/elena-shkarina/rabochaya-tetrad-po-neorganicheskoy-himii/) на ЛитРес.

Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.